如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为装CuSO₄溶液的电解槽，e、f均为石墨电极，按图接通电路，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为 极．
（2）接通K点，使c、d两点短路，进行CuSO₄溶液的电解，从通电开始算起经过一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，此时溶液溶质为（填分子式），其物质的量浓度为mol/L，为恢复到原来的状态应加入（填分子式），其物质的量应为mol．

用两支惰性电极插入1000mLCuSO₄溶液，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是（　　）

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（　　）

电解CH₃CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH₃CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：
2CH₃CHO（l）+H₂O（l）═CH₃CH₂OH（l）+CH₃COOH（l）；△H
（1）依次写出该反应中三个有机物的官能团名称、、（每空1分）
（2）已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃烧热分别为1366.8kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=
（3）现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液，其装置示意图如图所示．
①b是直流电源的极．
②Na₂SO₄的作用是．
③阳极除去乙醛的电极反应为
（4）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．

个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物．推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害．有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极．下列判断错误的是（　　）

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准．请回答下列问题．
（1）两极发生的电极反应式：阳极：，阴极：．
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程．
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因．
（4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极．

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（　　）

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢复至电解前的浓度．则电解过程中转移电子的物质的量是（　　）

电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（　　）

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是．
③D装置的作用是．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为mol．
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因．