题目内容
个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物．推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害．有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极．下列判断错误的是（ ）
| A、推销商做实验时，用铁棒作阳极 |
| B、电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同 |
| C、铝棒电极发生的电极反应为Al-3e-═Al3+ |
| D、电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解自来水时冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物，铁作阳极，铝作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化，立即变为灰绿色，最终变为红褐色．
解答：
解：A．通电时，铝作阴极，铁作阳极，故A正确；
B．当电解器插入纯净水时，由于纯净水所含电解质溶液浓度很低，导电性很弱，仅有微弱的电解产生少量的Fe2+，所以纯净水颜色无变化或略显黄色，电解自来水时，所含电解质溶液浓度过大，导电性强，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；
C．根据A知，铝作阴极，铁作阳极，铝棒电极发生的电极反应为2H++2e-═H2，故C错误；
D．电解自来水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；
故选C．
B．当电解器插入纯净水时，由于纯净水所含电解质溶液浓度很低，导电性很弱，仅有微弱的电解产生少量的Fe2+，所以纯净水颜色无变化或略显黄色，电解自来水时，所含电解质溶液浓度过大，导电性强，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；
C．根据A知，铝作阴极，铁作阳极，铝棒电极发生的电极反应为2H++2e-═H2，故C错误；
D．电解自来水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；
故选C．
点评：本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，铁作阳极铝作阴极，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是电解质溶液中阴离子发生氧化反应，为易错点．
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