Question

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

 

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

 

色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是

 

．
③D装置的作用是

 

．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为

 

mol．
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因

 

．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：实验一：①根据浓硫酸具有吸水性分析；
②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，是由于生成了亚硫酸；
③二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收；根据硫原子守恒求硫酸钠的物质的量；
实验二：根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；由于排放出来的SO₂等气体溶于水后生成H₂SO₃，测得所得溶液的pH＜7；
H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，亚硫酸易被空气中的氧气氧化，最终生成H₂S0₄；

解答： 解：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H₂SO₃；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，标准状况下2.24L SO₂气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO₂气体，避免污染空气；0.1；
实验二：
当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S0₂与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，反应为，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：＜；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；

点评：本题主要考查了酸雨的形成，掌握二氧化硫的化学性质结合题中的信息正确分析是解答的关键，题目难度不大．