美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应的平衡常数随温度的变化如表一，

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；

实验编号	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化              
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变　    
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化              
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如图表示此流程的第II步反应在t₁时刻达到平衡、t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．图中时刻t₂发生改变的条件可能是．（写出两种）

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加C的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．保持体积不变，充入N₂，其逆反应速率，保持压强不变，充入N₂，H₂O（g）的转化率．

如图表示可逆反应A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

下列叙述正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）