Question

下列叙述正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

• A、标况下，22.4L苯的分子数为N_A
• B、10.0mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36N_A
• C、6.4gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A
• D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
B．硫酸为共价化合物，浓硫酸中只有部分硫酸电离出氢离子；
C．6.4gS₆与S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．

解答： 解：A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，故A错误；
B．10.0mL 18mol/L的浓硫酸中含有0.18mol硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，则溶液中含有的氢离子小于0.36mol，含有氢离子数小于0.36N_A，故B错误；
C．6.4gS₆与S₈的混合物中含有6.4gS原子，6.4g硫的物质的量为0.2mol，所含S原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，反应转移的电子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓硫酸中硫酸的电离情况．