题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、常温下，2.7克铝与足量的稀硫酸反应，失去的电子数为0.1NA |
| C、在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA |
| D、在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
B．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应0.1mol铝失去0.3mol电子；
C．碳酸钙难溶于水，溶于水中的钙离子减少；
D．甲烷和水分子中含有的电子数都是10个，标况下22.4L甲烷的物质的量和18g水的物质的量都是1mol，都含有10mol电子．
B．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应0.1mol铝失去0.3mol电子；
C．碳酸钙难溶于水，溶于水中的钙离子减少；
D．甲烷和水分子中含有的电子数都是10个，标况下22.4L甲烷的物质的量和18g水的物质的量都是1mol，都含有10mol电子．
解答：
解：A．1mo硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误；
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol铝失去0.3mol电子，失去电子的数目为0.3NA，故B错误；
C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，由于碳酸钙难溶于水，则水中溶解的碳酸钙远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；
D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者所含有的电子数均为10 NA，故D正确；
故选D．
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol铝失去0.3mol电子，失去电子的数目为0.3NA，故B错误；
C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，由于碳酸钙难溶于水，则水中溶解的碳酸钙远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；
D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者所含有的电子数均为10 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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| ||
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