图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应晶胞中的原子数为．
（2）d中元素的基态原子电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是．
（4）k的分子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图1，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图2所示．试求出反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常数的数值：K=．
（3）脱硫．
Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液．吸收液吸收SO₂的过程中，溶液的pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

ⅰ．由上表判断，NaHSO₃溶液显性．（填“酸”、“中”或“碱”）
ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）．
a．c（H⁺）=c（OH^-）  b．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）   c．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO₂制成如图3所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势可达1V以上．实际过程中，将SO₂通入电池的负极，则负极反应式为．质子在电解质溶液中的移动方向：（填编号：a．经过质子膜由左到右； b．经过质子膜由右到左）．

下列化学电池中，属于绿色电池的是（　　）

Fel₂与Cl₂（少量）．

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

FeBr₂与Cl₂（少量）．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 KNO₃中所含的少量NaCl；
（6）除去 KCl固体中少量 KClO₃．

关于晶体的下列说法正确的是（　　）

海带中含有丰富的碘．资料显示：海带中碘元素以I^- 形式存在；浓H₂SO₄、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I^- 直接氧化成IO₃^-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华．某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘．请你参与他们的实验过程并回答下列问题：

（1）步骤③实验操作的名称是．
（2）步骤④中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），你选择的合适试剂是，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为．
（3）步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为．

下列有关氧化还原反应的说法，正确的是（　　）