Question

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

• A、溶液的pH=2
• B、c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）
• C、c （H⁺）?c（OH^-）=10^-14
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒解答该题．

解答： 解：c（H⁺）＞（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，
A.0.01mol/L的NaHB溶液，不能说明HB^-是否完全电离，则溶液pH≥2，故A错误；
B．如HB^-完全电离，则c（B^2-）=0.01 mol/L，如HB^-部分电离，则c（B^2-）＜0.01 mol/L，c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）故B正确；
C．温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为10^-14，故C错误；
D．电荷不守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．