Question

海带中含有丰富的碘．资料显示：海带中碘元素以I^- 形式存在；浓H₂SO₄、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I^- 直接氧化成IO₃^-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华．某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘．请你参与他们的实验过程并回答下列问题：

（1）步骤③实验操作的名称是

 

．
（2）步骤④中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），你选择的合适试剂是

 

，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为

 

．
（3）步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：海带灼烧后的海带灰浸泡后过滤海带灰悬浊液得到含碘离子溶液，在溶液中加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘单质的水溶液，加入苯进行萃取分液得到含碘单质的苯溶液，通过蒸馏方法得到碘单质；
（1）实验③是对海带灰悬浊液过滤除杂得到含碘离子溶液；
（2）氧化剂氧化碘单质为碘单质，不能引入新的杂质，最好选用绿色氧化剂过氧化氢，过氧化氢氧化碘离子为碘单质；
（3）步骤⑤实验室提取碘是利用萃取分液的方法分离，结合分离方法选择仪器．

解答： 解：（1）实验③是对海带灰悬浊液除杂得到含碘离子溶液，固体和溶液分离用过滤装置进行，故答案为：过滤；  
（2）提取过程是利用氧化剂氧化碘单质为碘单质，但不能引入新的杂质，最好选用绿色氧化剂过氧化氢，酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子为碘单质，H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂（H₂SO₄）；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步骤⑤实验室提取碘是利用萃取分液的方法分离，用到的玻璃仪器主要是分液漏斗，故答案为：分液漏斗．

点评：本题考查海水资源的利用，侧重于物质的分离提纯的实验操作，注意根据物质的性质把握实验原理，牢固把握实验操作方法是解答该类题目的关键，题目难度中等．