题目内容
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中只含有共价键 |
| B、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 |
| C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D、离子晶体中含有离子键，可能含有共价键 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、原子晶体中原子间以共价键结合而成；
B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；
D、离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH．
B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；
D、离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH．
解答：
解：A、原子晶体中原子间以共价键结合而成，故A正确；
B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D、离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；
故选AD．
B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D、离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．
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