题目内容
FeBr2与Cl2（少量） ．
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,氯气的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：还原性：Fe2+＞Br-，因此氯气先氧化Fe2+，以此写出离子方程式．
解答：
解：还原性：Fe2+＞Br-，因此氯气先氧化Fe2+，因此少量的氯气与FeBr2反应的离子方程式为：：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查了卤族元素化合物的知识，题目难度中等，熟悉溴离子、Fe2+还原性强弱顺序为解答关键．
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化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 |
| B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经多步反应制得．有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）
| A、1molX最多能与4molH2发生加成反应 |
| B、在Y分子中只含有1个手性碳原子 |
| C、X、Y均可以与NaOH溶液发生反应 |
| D、Y能发生加成、取代、消去、水解反应 |
常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（ ）
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；
②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；
④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液．
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；
②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；
④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液．
| A、② | B、①② | C、②③ | D、③④ |
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl．而我国古代“火药”的成分是木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO3），经点燃发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述中错误的是（ ）
| A、两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K2S和N2 |
| B、两个反应均为置换反应 |
| C、若两个反应中生成等物质的量的P2O5和CO2转移电子数之比为5：2 |
| D、火药中的钾盐均作氧化剂 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ |
| C、锌与1mol?L-1HNO3溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| D、向铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3固体（NaHCO3），将混合物加热 |
| B、NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体 |
| C、Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 |
| D、CO2气体（CO），通入O2点燃 |