某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO₃中和过量的烧碱再加适量的AgNO₃溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（　　）

将a g Mg、Al合金完全溶解在V₁ L、c₁ mol/L的盐酸溶液中，产生b g H₂．再向反应后的溶液中加入V₂ L，c₂ mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．则下列关系式错误的是（　　）

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

下列实验设计方案中，可行的是（　　）

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题．
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的时间段里，收集到气体最多的是时间段．反应速率最大的是时间段，反应速率最小的是时间段．
（3）t₁～t₂时间段里影响反应速率的主要外界因素是、t₂～t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）

某小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）．该小组设计了如下方案．

编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		硫酸溶液	温度/℃
	浓度 （mol/L）	体积 （mL）	浓度 （mol/L）	体积 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是．
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快．同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的（填化学式）也加速了此反应的进行．
（3）上述实验①中充分反应后H₂C₂O₄过量，假设理论上能通过用酸性KMnO₄溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H₂C₂O₄，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO₄溶液的滴定管用滴定管．
②下列操作中可能使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低的是．
A．读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：．

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（　　）

下列能达到实验目的是（　　）