Question

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题．
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量

 

（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的时间段里，收集到气体最多的是

 

时间段．反应速率最大的是

 

时间段，反应速率最小的是

 

时间段．
（3）t₁～t₂时间段里影响反应速率的主要外界因素是

 

、t₂～t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是

 

（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小分析；
（2）根据反应速率越大，在图象中的斜率越大进行分析；
（3）根据影响化学反应的影响因素进行分析．

解答： 解：（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，因为反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；
（2）反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t₁～t₂；随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大．根据纵坐标可知生成气体最多的是t₁～t₂；t₃～t₄段斜率最小，反应速率最小，
故答案为：t₁～t₂；t₁～t₂；t₃～t₄；
（3）t₁～t₂随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大；t₂～t₃随反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率减小，故答案为：温度；浓度．

点评：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大．降低温度，化学反应速率减小．实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍．注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制． 催化剂能改变化学反应的速率．