题目内容
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.24mol |
| B、0.21mol |
| C、0.18mol |
| D、0.14mol |
考点：有关混合物反应的计算,硝酸的化学性质
专题：守恒法
分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
解答：
解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.668L NO（标准状况）的物质的量为
=0.12mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
=0.18mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol，
故选：C．
| 2.688L |
| 22.4L/mol |
| 0.36mol |
| 2 |
故选：C．
点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧，难度中等．
练习册系列答案
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