某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．
（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案．

探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
（1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
试回答下列问题：
①逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为．图中OC段发生反应的离子方程式为．
②由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的阳离子是（填离子符号，下同）、最弱的阳离子是．
③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=．

下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（　　）

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

下列化合物中只存在离子键的是（　　）

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为mol．
（2）根据（1），若开始时放入3mol A和3mol B，达平衡后，生成C的物质的量为mol．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
（3）开始时放入1molA和1molB达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．
甲．a＜b
乙．a＞b
丙．a=b
丁．不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是．

某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活理念的是（　　）

如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）