Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
B．等体积、等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸发生电离，但电离程度较小；
C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸发生电离，但电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故B错误；
C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合物料守恒知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其物质的量关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意C选项中离子反应先后顺序，题目难度中等．