题目内容
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A、铜棒为负极 |
| B、锌棒发生还原反应 |
| C、电子从铜棒经外电路流向锌棒 |
| D、锌棒质量减轻 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；
故选D．
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．
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水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（ ）
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| B、丙烯、甲烷、乙炔、乙烯 |
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探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
| A、0.50 mol?L-1盐酸，0.50 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个 |
| B、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个 |
| C、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个 |
| D、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个 |
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 |
| B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3 |
| C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
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把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）
| A、0.84g |
| B、1.06g |
| C、1.43g |
| D、2.27g |