Question

如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）

• A、（1）、（2）两装置均为电解池
• B、（1）、（2）溶液的PH均减小
• C、（1）中阳极电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（2）能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，（1）连接原电池，则为电解池，（1）中左边C为阳极、右边C为阴极，阳极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑、阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，据此分析解答．

解答： 解：（2）能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，（1）连接原电池，则为电解池，（1）中左边C为阳极、右边C为阴极，阳极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑、阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
A．（1）为电解池、（2）为原电池，故A错误；
B．（2）中正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH增大，故B错误；
C．（1）中阳极上氢氧根离子放电，所以阳极电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故C正确；
D．（1）中n（CuSO₄）=n（Cu²⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，当转移0.02mol电子时，Cu²⁺+2e^-=Cu，则阴极析出Cu的物质的量=

0.02mol

2

=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的质量=

0.02mol

2

×64g/mol=0.64g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应分析解答，注意D选项中要确定阴极发生的反应，为易错点．