题目内容
下列化合物中只存在离子键的是（ ）
| A、CH4 |
| B、Na2O |
| C、H2SO4 |
| D、CO2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B正确；
C．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B正确；
C．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念的理解，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ）
| A、Zn和Fe |
| B、Zn和Cu |
| C、Fe和Al |
| D、Mg和Al |
一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、前15s内体系的熵值逐渐增大 |
| C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80% |
| D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆） |
在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、HCO3- |
| B、Cu2+、K+、SO42-、OH- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl- |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |
人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量．某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55．则该地区的空气污染指数为（ ）
| A、48 | B、55 | C、95 | D、198 |
在4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）
| A、1mol |
| B、2 mol |
| C、4 mol |
| D、10 mol |
无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次经过如图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则甲气体的组成为（ ）| A、NH3、NO2、N2 |
| B、NH3、NO、CO2 |
| C、NH3、NO、CO2、N2 |
| D、NO、CO2、N2 |
有机物A是一种常用的内服止痛解热药．1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．A的相对分子质量不超过200．B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652．A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物．则下列推断中，正确的是（ ）
| A、A的分子式是C7H6O3 |
| B、1个B分子中应当有2个氧原子 |
| C、A、B的相对分子质量之差为42 |
| D、B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应，不能使KMnO4褪色 |