120℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

某温度下将amol的气体A、bmol的气体B置于2L的密闭容器中，发生如下的反应：A（g）+B（g）?2C（g），4分钟后建立平衡，测得此时各物质的浓度A为2mol/L，B为1mol/L，C为2mol/L．
试求：（1）a=； b=
（2）用生成物C的浓度变化表示该反应的速率为
（3）该温度下，反应起始时与平衡时体系内压强之比为．（写出最简整数比）
（4）其它条件不变，若充入A、B各2mol，则平衡时C的浓度为．

燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体可以是（　　）

一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe₂0₃的钛铁矿（FeTiO₃），其生产过程如图：

已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂Ti0₃难溶于水．试回答下列问题：
（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于 （填仪器名称）中加强热．
（2）步骤③中加入热水的作用是
（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H₂0）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式：
（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂0）是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物（常用Fe0．Fe_yCr_x0₃表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入FeSO₄?7H₂O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC₃）质 量的倍．

水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（　　）

将盛有1mol NO和NO₂的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O₂，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO₂体积比为（　　）

（信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如图制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是．
（3）滤渣a的主要成分是．
（4）步骤③中X的取值范围是．
（5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度．
取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
①写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式w=．
②下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是（填字母）．
a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO₄^2一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是．

下列说法不正确的是（　　）

硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用．回答下列问题：

（1）写出 基态Cu²⁺的核外电子排布式．
（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O） ₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图1：
①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）．
a．离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，指出1molCN^-中π键的数目为．
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是．