Question

一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L^-1?s^-1
• B、前15s内体系的熵值逐渐增大
• C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80%
• D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80  0.20
A、依据V（A）=

△c

△t

计算；
B、依据表格数据，前15s内反应继续向正反应方向进行，故结合方程式气体系数正反应是减小的方向，所以熵值逐渐减小；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．
D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．

解答： 解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
K=

0.20/2

(0.80/2)×(0.80/2)

=0.625
A、反应在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故A错误；
B、依据表格数据，前15s内反应继续向正反应方向进行，故结合方程式气体系数正反应是减小的方向，所以熵值逐渐减小，故B错误；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下于80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0mol/2L

0.20mol/2L×0.20mol/2L

=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．