题目内容
将盛有1mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO2体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：5 |
| C、3：7 | D、无法确定 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，通入0.4mol O2，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与0.4mol氧气反应，设出二者物质的量，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可．
解答：
解：设混合气体中含有xmolNO、ymolNO2，则：①x+y=1mol，
根据题干信息可知，1molNO和NO2的混合气体恰好与0.4mol氧气反应生成硝酸，
根据反应方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，
4 1 4 3
ymol
y xmol
x
则：②
y+
x=0.4mol，
根据①②解得：x=0.3、y=0.7，
相同条件下气体体积与物质的量成正比，
则原混合气体中NO与NO2体积比为0.3mol：0.7mol=3：7，
故选C．
根据题干信息可知，1molNO和NO2的混合气体恰好与0.4mol氧气反应生成硝酸，
根据反应方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，
4 1 4 3
ymol
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
则：②
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
根据①②解得：x=0.3、y=0.7，
相同条件下气体体积与物质的量成正比，
则原混合气体中NO与NO2体积比为0.3mol：0.7mol=3：7，
故选C．
点评：本题考查氮的氧化物性质、混合物反应的计算等，题目难度不大，明确二氧化氮、一氧化氮与氧气的反应原理为解答本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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