题目内容
硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用．回答下列问题：
（1）写出 基态Cu2+的核外电子排布式 ．
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是 ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是 ．
（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其结构示意图如图1：
①胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）．
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π键的数目为 ．
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是 ．
（1）写出 基态Cu2+的核外电子排布式
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是
（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其结构示意图如图1：
①胆矾中含有的粒子间作用力是
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π键的数目为
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）①离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；
②根据CN-中成键情况计算；
③根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数．
（2）根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）①离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；
②根据CN-中成键情况计算；
③根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数．
解答：
解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
（2）SO42-中S原子的价层电子数=4+
（6+2-3×2）=4，所以采取杂sp3化方式，原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42-互为等电子体的微粒为CCl4、PO43-、SiO44-，故答案为：sp3；CCl4、PO43-、SiO44-；
（3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；
②在CN-中C、N之间存在一个参键，其中有两个π键，所以1molCN-中π键的数目为2×6.02×1023=1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
③根据晶胞的结构图可知，距离氧原子最近的铜原子有两个，所以氧的配位数是2，故答案为：2．
（2）SO42-中S原子的价层电子数=4+
| 1 |
| 2 |
（3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；
②在CN-中C、N之间存在一个参键，其中有两个π键，所以1molCN-中π键的数目为2×6.02×1023=1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
③根据晶胞的结构图可知，距离氧原子最近的铜原子有两个，所以氧的配位数是2，故答案为：2．
点评：本题主要考查了原子的构造原理、等电子体、化学键、晶体结构等知识，中等难度．
练习册系列答案
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