X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点
（3）第三周期元素单质的熔点
（4）第三周期元素的最高正化合价
（5）IA族元素单质熔点
（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径
（7）部分短周期元素的原子半径
（8）短周期元素的第一电离能．

下列物质只中含有共价键的化合物是（　　）

（1）如图1，在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有个  在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有个C0₂分子．
（2）已知白磷是由P₄分子形成的分子晶体，每个P₄分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P₄分子中共有个P-P键．
（3）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；    乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；   丁晶体的化学式为．

在NO₂与水的反应中，NO₂（　　）

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同．
（1）写出C原子的原子结构示意图：．
（2）标准状况下，11.2L BA₄中含有电子数目为：．
（3）化合物E₂D与ACD₃反应的化学方程式（需用元素符号表示）：．

现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
（1）甲中有；乙中有．（填序号）
（2）由Fe

Ⅰ

Fe₃O₄，Fe₂O₃

Ⅱ

Fe 可知，欲实现I反应过程应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从中找物质．
（3）请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

下列叙述正确的是（　　）

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（　　）