Question

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数

 

（2）ⅦA族元素氢化物的沸点

 

（3）第三周期元素单质的熔点

 

（4）第三周期元素的最高正化合价

 

（5）IA族元素单质熔点

 

（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径

 

（7）部分短周期元素的原子半径

 

（8）短周期元素的第一电离能

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF沸点最高；
（3）第三周期元素单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大；
（5）IA族元素单质熔点随着原子序数增大而减小；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小；
（7）部分短周期元素的原子半径，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（8）短周期元素的第一电离能，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小．

解答： 解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故选B；
（2）ⅦA族元素氢化物的晶体都是分子晶体，与其相对分子质量成正比，所以VIIA氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致沸点最高，故选D；
（3）第三周期元素单质晶体类型依次为：金属晶体、原子晶体、分子晶体，所以其单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小，原子晶体Si熔点最高，故选E；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故选C；
（5）IA族元素单质中氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故选F；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径依次减小，故选A；
（7）部分短周期元素的原子半径，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以其原子半径随着原子序数增大出现锯齿形结构，故选H；
（8）短周期元素的第一电离能，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，故选H．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．