题目内容
现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
（1）甲中有 ；乙中有 ．（填序号）
（2）由Fe
Fe3O4，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从 中找物质．
（3）请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目． ．
（1）甲中有
（2）由Fe
| Ⅰ |
| Ⅱ |
（3）请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）氧化剂中元素的化合价为较高价，还原剂中元素的化合价为较低价；
（2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高．
（2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
| ||
解答：
解：（1）氧化剂中元素的化合价为较高价，①③④为常见的氧化剂，还原剂中元素的化合价为较低价，②⑤⑥为常见的还原剂，故答案为：①③④；②⑤⑥；
（2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂，则从甲中寻找；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂，则从乙中寻找，故答案为：甲；乙；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
（2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂，则从甲中寻找；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂，则从乙中寻找，故答案为：甲；乙；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
| ||
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（ ）（不计CO2的溶解）
| A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） |
| B、M中有两种溶质的有（2）和（4） |
| C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、酒精 |
| D、NaCl |
下列反应中H2O只作氧化剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、Cl2+H2O=HCl+HClO |
下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
| A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ |
| B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O |
| D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
136C与147N具有相同的（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、电子数 | D、质量数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA |
| B、标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA |
D、32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA |