Question

（1）如图1，在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有

 

个  在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有

 

个C0₂分子．
（2）已知白磷是由P₄分子形成的分子晶体，每个P₄分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P₄分子中共有

 

个P-P键．
（3）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

 

；    乙晶体的化学式为

 

；丙晶体的化学式为

 

；   丁晶体的化学式为

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，据此答题；由CO₂晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半；
（2）根据白磷的结构图分析；
（3）采用均摊法，结合图象分析．

解答： 解：（1）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；由CO₂晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半，则使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，在这个正方形的平面上有出有4个CO₂分
故答案为：12；4；
（2）由白磷的结构图可知，P₄分子中共有6个P-P键；
故答案为：6；
（3）根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为

1

8

×8=1，所以A与B的离子个数比为1：1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×

1

8

=

1

2

，所以C和D的原子个数之比为2：1，乙晶体的化学式为C₂D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×

1

8

=

1

2

，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×

1

8

=

1

2

，所以E和F的原子个数之比为1：1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×

1

2

=2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×

1

8

=1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1：2：1，所以丁晶体的化学式为 XY₂Z；
故答案为：1：1；C₂D；EF；XY₂Z．

点评：本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度中等，解题关键是仔细观察晶胞结构图．