木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（　　）

如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中．

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（2）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式
（3）制备Cl₂需用8mol/L的盐酸100mL，现用12mol/L的盐酸来配制．
①需要12mol/L的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

下列叙述正确的是（　　）

如图是有关实验室制取、收集、干燥气体的装置图，请按要求回答有关问题．

（1）写出E装置中一种仪器的名称
（2）实验室制取二氧化碳气体常用的药品是（填名称），应选择的发生装置是（填序号），B收集二氧化碳时，发生装置内有大量气泡产生，但是收集了足够时间后，将燃着的木条放在集气瓶口处验满时，燃着的木条却没有熄灭．请你从实验操作上分析，可能的原因是（答一点即可）．
（3）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，若用该反应原理制取并收集一瓶纯净干燥的氧气，所选装置的连接顺序是----------------  （填字母）．
（4）氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，可选择的收集装置是．

图1为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比；
Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）；
Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）；
（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol?L^-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）

H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是．
a、I^-　 　　　　b、Fe³⁺　　 　　c、Cu²⁺　 　　　d、Fe²⁺
（2）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H₂+O₂+OH^-═H₂O+HO₂^-．写出正极反应式：．
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式．
②为测定NiSO₄?nH₂O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

试填空：
（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：，该反应能够发生的原因是：．
（2）提纯滤液以获得（NH₄）₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：（填序号）．
A．萃取B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．蒸馏
（3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：（填化学式）．
（4）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是：（填序号）．
A．提供制备所需的氮元素         B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂               D．生产1mol （NH₄）₂SO₄，至少消耗2mol NH₃．

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到35s时，达到平衡（NO₂浓度为0.01mol/L）．图中曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

若反应延续至70s，请在图中用实线接着画出25s-70s的反应进程曲线．
若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）