题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
A、向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA
B、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA
D、CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为
bNA
28
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时碘离子全部被氧化；
B、1 mol Mg全部反应，依据镁的原子结构分析计算电子转移；
C、反应中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，电子转移数为5；
D、CO2通过足量Na2O2使固体增重56g，电子转移2mol，增重bg时，电子转移
bNA
28
；
解答： 解：A、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，故A正确；
B、1 mol Mg全部反应，依据镁的原子结构分析计算电子转移，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故B正确；
C、反应中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，生成3molI2电子转移数为5，每生成1mol I2转移电子数为
5
3
NA，故C错误；
D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO2通过足量Na2O2使固体增重56g时电子转移2mol，增重bg时，电子转移
bNA
28
，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应顺序进行，电子转移计算分析掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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欲验证某溶液中是否含有Cl-，所加试剂为（写化学式）
 
、
 
．
关于原子核外电子排布不正确的是（　　）
A、表示一个原子在第三能层上有10个电子应该写成3s23p63d2
B、电子排布1s22s22p7违背了泡利原理
C、基态铁原子的外围电子排布式为4s2
D、基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
A、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠
B、硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠
C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
LiAIH4的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAIH4在125℃分解为LiH、Al和H2．下列有关说法正确的是（　　）
A、释放出H2的厦应都是放热反应
B、LiAIH4中含有离子键、共价键
C、LiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作氧化剂
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木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（　　）
A、稀硫酸B、稀盐酸
C、稀硝酸D、浓盐酸
下列物质可用溴水鉴别的是（　　）
A、汽油、四氯化碳和水
B、氯化钠、溴化钠、碘化钾
C、硝酸银、氢氧化钠和碘化钠
D、HCl、HBr、HI
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.511877.1
密度（g/cm3）0.7140.7891.0490.903
请回答：
（1）仪器A的名称：
 
；实验前检查装置气密性的方法是
 
；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：
 
、
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
 
；反应结束后，D中的现象是
 
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
 
；再加入（此空从下列选项中选择）
 
；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸钠   D．生石灰．
将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A、0.5mol/L
B、1.0mol/L
C、1.5mo l/L
D、2.0 mo l/L

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