金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、．

（1）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反应的总反应式是，（2分）少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO₂的量，反应方程式为．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．

在一定温度，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=4，由此可以推测在该温度下，可逆反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数是（　　）

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
①GaAs晶体中，每个As与个Ga相连．
②第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为．

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（　　）

与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布图为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；
（2）由B₂O₃制备BN的化学方程式是；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为，层间的作用力为．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于．
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a、6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b、CO₂+3H₂ 

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c、CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH
d、2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂═CH2+4H₂O
以上反应中，原子利用率最高的是．
（3）若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．
（4）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO₂和3molH₂，进行反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H₂）=；该温度下的平衡常数数值=．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应．CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp═2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将4×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液与某浓度的CaCl₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种．
（3）NCl₃中心原子杂化方式为，NCl₃的空间构型为．
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，AlN属于晶体
（5）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为．

（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜晶胞的体积是cm³，晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数的值为[已知A_r（Cu）=63.6]．

在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是（　　）