题目内容

在一定温度，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=4，由此可以推测在该温度下，可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数是（　　）
A、0.25B、2C、4D、16
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：互为可逆反应的两反应的平衡常数之积为1，由此分析解题．
解答： 解：如果N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1=4，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为K2，所K1×K2=1，因为K1=4，所以K2=0.25，故选：A．
点评：本题考查了有关化学平衡常数的计算，注意化学平衡常数是指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（　　）
A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D、两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
下列说法中正确的是（　　）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
D、验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现证明含有Cl-
有机物A，其相对子质量为180，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则A的分子式为
 
．已知A为芳香化合物，其苯环上有三个取代基，其中有一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能团和能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，符合条件的A的结构简式有
 
．
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
 
．
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
b、CO2+3H2 
催化剂
△
CH3OH+H2O
c、CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH
d、2CO2+6H2
催化剂
△
CH2═CH2+4H2O
以上反应中，原子利用率最高的是
 
．
（3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
 
．
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO2和3molH2，进行反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H2）=
 
；该温度下的平衡常数数值=
 
．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO
 
-
2
，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①
 
 Ni2++
 
 H2PO
 
-
2
+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO
 
-
3
+
 

②6H2PO
 
-
2
+2H+→2P+4H2PO
 
-
3
+3H2↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中还原剂是
 
，被还原元素是
 
．
（3）反应②中，若生成1mol H2PO
 
-
3
，反应中转移电子的物质的量为
 
．
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有
 
mol H2PO
 
-
3
生成．
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
 

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
 
．
氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
 
．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
 
．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序号）．
A．饱和食盐水  B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用
 
试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
 
．
（4）若实验室用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
 
 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（　　）
A、5种B、6种C、9种D、10种
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比需选用的试剂是（　　）
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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