如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显的错误是：
①；②；
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是；
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，
其作用是．
（4）教材中将装置图中的A仪器换成圆底烧瓶，且没有使用温度计，为什么制取蒸馏水时可以不使用温度计？．

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题．

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：．
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖．

汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图．
（1）若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
（2）用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有、．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示．
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器．
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度    t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①请填写下表中的空白：
②通过计算可得中和热△H=（精确到小数点后一位）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是．（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）实验中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO₂） 表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
合成氨工业的原料气之一H₂可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．
（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂转化为重要化工原料．若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH．
①正极的电极反应式为；
②当电路中有1mol e^-流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理．

如图为反应N₂+3H₂?2NH₃的速率V（N₂）变化的图象，则横坐标不可能是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

实验要快速制取H₂，最好的方法是（　　）

下列4支试管中，等质量的铁与足量等体积的盐酸反应生成H₂的反应速率最大的是（　　）

试管	盐酸浓度（mol?L-1）	温度（℃）	铁的状态
A	1.0	20	块状
B	1.0	20	粉末状
C	3.0	30	块状
D	3.0	30	粉末状