Question

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

 

．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

 

；用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

 

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定

 

次温度．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．

解答： 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L^-1盐酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；
CH₃COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；
故答案为：偏小；偏小；　
（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．

点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．