用如图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是（　　）

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实  验  操  作	预期实验现象	结    论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是．

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

（1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象		结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中
③

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：
已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低温  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用．
②向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体．试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：．

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断正确的是（　　）

在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L^-1，B为3mol?L^-1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L^-1?min^-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃浓度分别为3.0×10^-3mol?L^-1、4.0×10^-3mol?L^-1和2.2×10^-2mol?L^-1．计算：
（1）该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数？
（2）平衡时SO₂转化率？

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，发生反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气），5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/（L?min），则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（　　）

将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H₂O?CO₂+H₂，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%．则平衡混合气体是同条件下H₂密度的（　　）

某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（　　）