Question

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断正确的是（　　）

• A、v（C）=v（D）=0.2 mol?L^-1?s^-1
• B、x=2
• C、B的转化率为75%
• D、反应前与2 s后容器的压强比为4：3

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），
开始量（mol） 2       2          0       0
转化l量（mol）  1       1.5        1      0.5x
2s 量（mol）  1       0.5       1       0.5x
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率的概念，气体压强之比等于气体物质的量之比来解答．

解答： 解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），
开始量（mol）   2       2          0       0
转化l量（mol）  1       1.5        1      0.5x
2s 量（mol）    1       0.5        1      0.5x
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1=v（D），故A正确；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，x=2，故B错误；
C．B的转化率为

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C错误；
D．反应前与2 s后容器的压强比等于气体物质的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4：3.5，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目较简单．