Question

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，发生反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气），5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/（L?min），则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（　　）

• A、20%
• B、25%
• C、33%
• D、50%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：先根据v=

△n V

△t

计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比计算n值，结合化学平衡三段式列式计算Y占原有量的物质的量分数．

解答： 解：W的平均化学反应速率=

△n V

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，
              3X（气）+Y（气）?Z（气）+2W（气）
起始量（mol）  0.6     0.4       0       0
变化量（mol） 0.3       0.1       0.1     0.2
5min量（mol） 0.3      0.3        0.1     0.2
上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数=

0.1mol

0.4mol

×100%=25%，
故选B．

点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，化学平衡三段式计算方法的应用．