题目内容
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2 min末时A和B的浓度之比为5：3 |
| B、x=2 |
| C、2 min末时B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L-1 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：
A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5
2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5
结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=
．
A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5
2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5
结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=
| △c |
| △t |
解答：
解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5
2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5
A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B、C的反应速率为
mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；
C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；
D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．
故选BC．
初始浓度（mol/L） 5 3 0 0
转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5
2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5
A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B、C的反应速率为
| 0.5x |
| 2min |
C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；
D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．
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