题目内容
将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O?CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%．则平衡混合气体是同条件下H2密度的（ ）
| A、6.85倍 | B、9倍 |
| C、11.5倍 | D、17.8倍 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为
=23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以解题．
| 1×28+1×18 |
| 2 |
解答：
解：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为
=23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以得到混合气体的密度与相同条件下H2密度的比为23：2=11.5，
故选C．
| 1×28+1×18 |
| 2 |
故选C．
点评：本题主要考查相对密度的计算，在解题时要注意运用元素守恒和物质的量守恒思想，难度不大．
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、c（CO32-）=0.01mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| B、如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
| C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ |
| D、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+ |
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 |
| B、向NaOH溶液中通入SO2气体 |
| C、向稀硝酸中加入过量铁粉 |
| D、向Na2CO3溶液中滴入盐酸 |
浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”．下列说法不正确的是（ ）
| A、大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济 |
| B、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
| C、海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Mg、K等金属 |
| D、可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源-产品-再生资源”的产业链，走循环经济道路 |