一同学拟定以下实验方案测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数．

（1）根据m₁、m₂能否测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数？（填“能”或“否”）
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．
（3）乙同学把步骤①改为“加入足量稀硫酸”，步骤②改为“通入过量（化学式）”，其他步骤不变，结果也能得到相同组分的“残留固体”．

靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（　　）

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、K₂SiO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如图所示实验装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露在液面上方．
回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管作用是．D、E两支试管中CCl₄的作用是．
（2）加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失，写出淡黄色固体消失的化学方程式：．
（3）实验过程中，很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成物质，设计实验加以证明．
（4）若将品红溶液换成酸性KMnO₄溶液，则离子方程式为．
（5）某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质，可能是（写化学式）．
（6）经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4：1，将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后，生成两种酸的对应盐，及NO₂、NO、H₂O，当n（NO₂）：n（NO）=1：1时，实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为．

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
I．对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是．

第1组	第2组	第3组
S （单质）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

II．某校化学学习小组用如图的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应．

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                     B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的 过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba（NO₃）₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液	紫红色褪去	SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了SO42-

上述方案①得出的结论是否合理，原因．如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整．
（4）装置B中能表明Br^-的还原性弱于SO₂的现象是．

1mol某有机物A具有下列化学性质：
①与足量Na反应生成1mol H₂；
②与足量碳酸氢钠反应放出1mol CO₂气体；
③其蒸气对氢气的相对密度为38；
④2摩尔的A发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B和2mol H₂O．
（1）该有机物结构简式为．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）B的结构简式为．

某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四种离子，进行如下实验：
（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）

铜在自然界存在的矿物很多，人类最早利用的合金就是铜合金
（1）火法炼铜的主要反应：
①2CuFeS₂+4O₂

高温  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）
②2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+3SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑
（2）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO（同时可能含有Fe₂O₃），提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液．NaOH溶液，K₂[Fe（CN）₄]，碘水，证明炉渣中含有FeO的实验操作及现象为．
（3）现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

则反应Ⅰ的化学方程式为，与火法炼铜相比，该法的优点有、（回答两点即可
（4）在以上方法当中，某些因素都对通的浸出率有较大影响，下面是实验得出的几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图．

选项	反应温度/℃	固液比	c（Cl-）/mol?L-1	反应时间/h
a	100	1：5.5	0.7	7
b	95	1：5	0.8	6
c	110	1：6	0.9	8

请分析上表，得出最佳工艺条件为（填序号）
（5）在得到的硫酸铜溶液获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作，除烧杯，漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）．
a．CO₂b．N₂c．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾桶内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理方法合理的是（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．
②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、和（填化学式）．
（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人类的生命活动需要糖类、、、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质．
②维生素C是一种重要的维生素，能防止坏血病，用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．
③阿司匹林具有作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO₃）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式．

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应为放热反应），可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）