某小组为研究原电池原理，设计如图Ⅰ、Ⅱ装置，下列叙述正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ，铜片上有O2逸出 |
| B、装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应 |
| C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极 |
一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通入2mol N2、3mol H2进行反应催化剂高温高压N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol?L-1 |
| B、前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol?L-1?min-1 |
| C、增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 |
| D、当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 |
在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A、A的转化率变小 |
| B、平衡向正反应方向移动 |
| C、D的物质的量变大 |
| D、a＞c+d |
室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A、曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl- ）+c（OH - ） |
| B、a点所示溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（NH3?H2O）＞c（OH- ）＞c（H+ ） |
| C、b点所示溶液中，c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、c点所示溶液中，c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O） |
T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、0～10 min 内υ（H2）=0.3 mol/（L?min） | ||
B、T℃时，平衡常数K=
| ||
| C、T℃时，若上述反应中有64 g CH3OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量 | ||
| D、达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
在一定温度下，反应3A2（g）+B2（g）?4C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间生成3nmolA2的同时生成nmolB2 |
| B、c（A2）：c（B2）：c（C）=3：1：4 |
| C、单位时间生成4nmolC的同时生成nmolB2 |
| D、混合气体的压强不变 |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂．
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂．
| A、①② | B、②⑤ | C、⑤ | D、④ |