Question

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^- ）+c（OH ^- ）
• B、a点所示溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C、b点所示溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、c点所示溶液中，c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．d点为氨水，不含氯离子，除了d点外溶液中都含有氯离子，根据电荷守恒进行判断；
B．a点加入了10mL盐酸，反应后的溶液中含有等浓度的氨水和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性，据此判断溶液中各离子浓度大小；
C．b点溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
D．c点加入20mL盐酸后，两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中离子浓度大小进行判断．

解答： 解：A．溶液中一定满足电荷守恒，出d点外，任意一点所示溶液中一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．a点加入的盐酸体积为氨水体积的

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，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中离子浓度关系为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故B错误；
C．根据图象可知，b点溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．c点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．