题目内容
某小组为研究原电池原理，设计如图Ⅰ、Ⅱ装置，下列叙述正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ，铜片上有O2逸出 |
| B、装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应 |
| C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，如电解质溶液为硫酸铜，则发生Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸，则发生2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．装置I，铜片上发生2H++2e-=H2↑，有H2逸出，故A错误；
B．装置I，锌片溶解，发生氧化反应，为原电池的负极，故B错误；
C．装置Ⅱ，负极为Zn-2e-=Zn2+，正极发生Cu2++2e-=Cu，电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．装置Ⅱ，锌为负极，铜为正极，外电路中，电子从锌电极流向铜电极，故D错误．
故选C．
B．装置I，锌片溶解，发生氧化反应，为原电池的负极，故B错误；
C．装置Ⅱ，负极为Zn-2e-=Zn2+，正极发生Cu2++2e-=Cu，电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．装置Ⅱ，锌为负极，铜为正极，外电路中，电子从锌电极流向铜电极，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．
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| B、c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L |
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
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| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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