Question

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、0～10 min 内υ（H₂）=0.3 mol/（L?min）
• B、T℃时，平衡常数K=

  1

  27

  ，CO₂与H₂的转化率相等
• C、T℃时，若上述反应中有64 g CH₃OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量
• D、达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、据v（H₂）=

△c(H2)

△t

计算；
B、据K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

求算；
C、据热化学方程式求算；
D、正反应放热，升温平衡逆向移动．

解答： 解：A、v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

(6-3)mol/L

10min

=0.3 mol/（L?min），故A正确；
B、氢气反应了3mol/L，则二氧化碳反应1mol/L，生成甲醇1mol/L则生成水蒸气1mol/L，K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

=

1mol/L×1mol/L

1mol/L×3mol/L3

=

1

27

，CO₂与H₂的起始浓度与化学计量数相等，所以转化率相等，故B正确；
C、生成1mol甲醇即32g，放热49KJ，醋酸64g甲醇放热98KJ，故C正确；
D、正反应放热，升温时平衡逆向移动，氢气转化率降低，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数的计算、据热化学方程式计算、转化率，题目难度中等．