题目内容
在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A、A的转化率变小 |
| B、平衡向正反应方向移动 |
| C、D的物质的量变大 |
| D、a＞c+d |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．
解答：
解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；
B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；
D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误．
故选A．
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；
B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；
D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误．
故选A．
点评：本题考查平衡移动，正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．
练习册系列答案
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在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| B、Na2O+H2O═2NaOH |
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| D、Cl2+H2O═HCl+HClO |
25℃时，若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1：V2＜1，a=0.5b则关于a的判断正确的是（ ）
| A、a可能为6 |
| B、a可能为5 |
| C、a可能为4 |
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下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是（ ）
| A、石蕊可作为判断终点的指示剂 |
| B、滴定时，控制滴加速率：先快后慢 |
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有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| B、R分子中有7种化学环境均不同的氢原子 |
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为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同 |
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