地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（　　）

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄?5H₂O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（　　）

沸腾炉炉度/℃		560	580	600	620	640	660
生成物	水溶性Cu%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
除去Al³⁺的离子方程式是．
（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂．（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）所选试剂为、，证明炉渣中含有FeO的实验现象为．
（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[]）
Fe²⁺+H⁺+[]→Fe³⁺+[]+H₂O
（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可产生气体的体积是L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）．
（6）Fe₂O₃可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe₂（SO₄）₃，Fe₂（SO₄）₃的净水原理是（用相应的方程式表示）．

下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是（　　）

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu₂S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：
Cu₂S+O₂ 

高温  .

 2Cu+SO₂
该过程中，铜元素被 （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移mol电子．
Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：；
②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为．
Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：

已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；
ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．
①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：；若改成，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．
②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）₃，测定该溶液pH值的操作是
③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：．

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述中，正确的是（　　）

化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）

类推是中学化学学习中一种重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）