制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl2 |
钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
| A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
| B、晶体中阴阳离子个数比为2：1 |
| C、1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气 |
| D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
下列各组有机物中，只加入溴水不能鉴别的是（ ）
| A、己烯、甲苯、苯酚溶液 |
| B、己烷、苯、四氯化碳 |
| C、庚烷、1-庚烯、1，2-二溴乙烷 |
| D、苯、酒精、硝基苯 |
H2A为二元弱酸在0.1mol?L-1Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-） |
| B、2 c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、c（Na+）+c（H+）=2 c（A2-）+c（OH-）+c（HA-） |
在-50℃的液氨中，存在如下电离平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，下列有关离子积的叙述中，正确的是（ ）
| A、离子积是1.0×10-15 |
| B、温度改变，其离子积不变 |
| C、在液氨中加入NaNH2晶体，则c（NH4+）将减少，离子积不变 |
| D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，离子积增加 |
常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等体积混合．下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）
| A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） | ||
| B、若a=2b，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | ||
| C、若b=2a，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、若
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+ ）和c（OH- ）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
| C、油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | ||
| D、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物 |
某实验需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制这种浓度的溶液时，下列有关说法正确的是（ ）
| A、配制时称量NaOH的质量（表达式）为：0.45 L×0.1 mol/L×40 g/mol |
| B、实际上需要配制的NaOH溶液为500mL |
| C、NaOH固体溶解后要立即将溶液转移至容量瓶中 |
| D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应补水至液体凹液面与刻度线相切 |
常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
| A、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O） |
| B、某溶液中只存在Cl-、OH、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，则溶液的pH一定为14-a |