Question

常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）

• A、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• B、某溶液中只存在Cl^-、OH、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、将0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，则溶液的pH一定为14-a

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．氯化铵溶液呈酸性，要使氨水和HCl混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
B．如果溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液的pH＞7，说明A^-的水解程度大于HA电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH．

解答： 解：A．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，氨水应该过量，二者体积相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，如果是碱，则溶液的pH=a，如果是酸电离出的氢离子，则溶液的pH=14-a，溶液中的溶质还可能是盐，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，易错选项是D，要根据溶质的性质分析解答，为易错点．