题目内容
制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl2 |
考点：氯气的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：Al为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答．
解答：
解：A．Cu与盐酸不反应，故A错误；
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；
C．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故C正确；
D．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故D错误．
故选C．
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；
C．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故C正确；
D．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
| A、第二周期ⅣA族 |
| B、第二周期ⅥA族 |
| C、第三周期ⅡA族 |
| D、第三周期ⅣA族 |
有100mL 3mol?L-1的氢氧化钠溶液和100mL 3mol?L-1的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中．比较两次实验的结果是（ ）
| A、现象相同，最终沉淀量相等 |
| B、现象不同，最终沉淀量不相等 |
| C、现象相同，最终沉淀量不相等 |
| D、现象不同，最终沉淀量相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干 |
| B、分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出 |
| C、将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可 |
常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等体积混合．下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）
| A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） | ||
| B、若a=2b，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | ||
| C、若b=2a，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、若
|
某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Mg2+、Al3+、HCO3-、SO32- |
| B、K+、Ca2+、MnO4-、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- |
| D、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN- |
在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
| A、反应中KMnO4被氧化 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
| C、每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol |
| D、每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol |
下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、25℃时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ |
| B、4.6gNa 完全转化成Na2O 和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA |
| C、标准状况下，2.24LSO3溶于1L 水，得到溶液的浓度为1 mol?L-1 |
| D、300mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |