Question

常温下，将amol/LNaHCO₃与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等体积混合．下列有关混合溶液的推论正确的是（　　）

• A、若a=b，则c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B、若a=2b，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、若b=2a，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若

  3

  4

   c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），则可推出a=3b

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．若a=b，二者恰好反应生成Na₂CO₃，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．若a=2b，二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-；
C．若b=2a，二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaOH，碳酸根离子水解、氢氧根离子不水解；
D．如果a=3b，二者等体积混合后，溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1：2，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．若a=b，二者恰好反应生成Na₂CO₃，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．若a=2b，二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．若b=2a，二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaOH，碳酸根离子水解、氢氧根离子不水解，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故C错误；
D．如果a=3b，二者等体积混合后，溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1：2，所以根据物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，即

3

4

 c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及物质之间的反应、盐类水解等知识点，正确判断溶液中的溶质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，难点是D选项，采用逆推方法解答，题目难度中等．