Question

H₂A为二元弱酸在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• B、2 c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：Na₂A是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断，

解答： 解：A．A^2-能发生水解导致溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]，故B错误；
C．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]，存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质种类、电解质强弱无关，题目难度不大．